Softonic

حاسبة الرقم الهيدروجيني (pH)

خطوة 1 / 3 pH
التالي

يُعرَّف الرقم الهيدروجيني pH من خلال نشاط أيونات الهيدروجين؛ وتستخدم هذه الحاسبة التركيز المولاري المُدخل بوصفه تقريبًا عمليًا. اختر واحدًا من ثلاثة تحويلات: حساب pH من [H⁺]، أو حساب pH من [OH⁻]، أو حساب [H⁺] من pH. يعرض كل وضع أيضًا pOH وتركيزي الأيونين، باستخدام العلاقة pH + pOH = 14 عند 25 °م.

كيفية حساب pH

  1. 1

    اختر التحويل

    اختر حساب pH من [H⁺]، أو pH من [OH⁻]، أو [H⁺] من pH.

  2. 2

    أدخل قيمة واحدة

    أدخل تركيز الأيون بوحدة مول/لتر أو أدخل قيمة pH. يجب أن يكون التركيز موجبًا.

  3. 3

    اطّلع على النتيجة

    ستظهر قيمة pH بمنزلتين عشريتين، إلى جانب pOH والقيمتين المكافئتين لـ[H+] و[OH-].

  4. 4

    راجع التفسير

    يظهر بجوار النتائج الرقمية وصف عام للحموضة أو القلوية.

معادلات pH الأساسية

الكمية المعادلة
pH من [H+] pH = -log10([H+])
[H+] من pH [H+] = 10^-pH
pH + pOH عند 25 °م pH + pOH = 14.00
pOH من [OH-] pOH = -log10([OH-])
[OH-] من pOH [OH-] = 10^-pOH

تتعامل الحاسبة مع التركيز المُدخل على أنه تركيز الأيون نفسه. ولا تستنتج [H⁺] أو [OH⁻] من صيغة حمض أو قاعدة، أو من التركيز الكلي، أو من Ka أو Kb.

قيم مرجعية لـpH عند 25 °م

المادة قيمة pH التقريبية
HCl بتركيز 1 M 0.00
حمض المعدة 1.5-3.5
عصير الليمون 2.0-2.6
القهوة 4.5-5.5
الماء النقي 7.00
الدم 7.35-7.45
مياه البحر ~8.1
الأمونيا المنزلية 11-12
NaOH بتركيز 1 M 14.00

حدود هذه التحويلات

  • درجة حرارة غير 25 °م. تتغير قيمة Kw مع الحرارة، ولذلك تتغير قيمة pH المتعادلة أيضًا: عند 50 °م تبلغ نحو 6.63 بدلًا من 7.00. تفترض هذه الحاسبة درجة حرارة 25 °م.
  • تفكك الأحماض والقواعد. لا تحتوي الحاسبة على مدخلات لـKa أو Kb أو الصيغة الكيميائية أو التركيز الكلي، لذلك لا تحل اتزانات الأحماض أو القواعد القوية أو الضعيفة أو متعددة البروتونات.
  • المحاليل شديدة التخفيف. تطبق الحاسبة تركيز الأيون المُدخل مباشرة، ولا تحسب التأين الذاتي للماء أو ميزان الشحنة الكامل.
  • النشاط والتركيز. عند ارتفاع القوة الأيونية يختلف a_H+ عن [H+]. استخدم معامل النشاط في القياسات المختبرية الدقيقة.

لماذا يهم المقياس اللوغاريتمي؟

الانتقال من pH يساوي 5 إلى 4 يعني زيادة [H+] عشرة أضعاف، ومن 5 إلى 3 يعني زيادته مئة ضعف. وقد يبدو انخفاض pH المحيط من 8.2 إلى 8.0 طفيفًا، لكنه يعادل زيادة تقارب 58% في تركيز أيونات الهيدروجين. فكّر دائمًا بصورة أسية عند مقارنة قيم pH.

الأسئلة الشائعة

لا. أدخل تركيزًا معلومًا لـ[H⁺] أو [OH⁻]، أو قيمة pH معلومة. لا تحل الحاسبة اتزانات تفكك الأحماض والقواعد.

لا. تفترض الحاسبة 25 °م (Kw = 1.0e-14). تتطلب الحسابات عند درجة حرارة الجسم أو درجات الحرارة المرتفعة تعديل Kw، وهو غير مطبق هنا.

لا. يمكن أن تنتج المعادلات قيمًا أقل من 0 أو أكبر من 14 عند إدخال تراكيز أيونية مرتفعة بما يكفي. النطاق الشائع من 0 إلى 14 مرجع مألوف، وليس حدًا رياضيًا صارمًا.

تُرسل القيم إلى مكوّن الموقع لحساب النتيجة وعرضها. لا تستخدم هذا المحوّل التعليمي بديلًا عن قياس مختبري بأداة مُعايرة.

أدوات ذات صلة

حاسبة علم الأعداد

احسب أرقام علم الأعداد المرتبطة بالاسم وفق القيم الفيثاغورية أو الكلدانية: التعبير، رغبة الروح والشخصية.

حاسبة توافق الأسماء

أدخل اسمين لتحصل على درجة توافق طريفة ورقم علم الأعداد الفيثاغوري لكل اسم. تقرأ الأداة الأبجدية اللاتينية (A إلى Z) فقط، لذا انقل الاسم العربي حرفيا إلى اللاتينية أولا.

حاسبة الأيام المتبقية في السنة

احسب الأيام التقويمية من أي تاريخ مرجعي حتى 31 ديسمبر، واختر تضمين تاريخ البداية أو استبعاده، واعرف الأسابيع الكاملة وتقدم السنة.

حاسبة التمثيل الغذائي

قم بتقدير معدل التمثيل الغذائي الأساسي (BMR) وإجمالي الإنفاق الطاقي اليومي (TDEE) بناءً على العمر والجنس والوزن والطول ومستوى النشاط البدني.

حاسبة الاحتياج اليومي من الطاقة

قدّر BMR وTDEE اليومي باستخدام معادلة ميفلين سانت جيور ومعامل نشاط تختاره.

محوّل الكيلوغرام إلى الستون (الحجر)

حوّل الكيلوغرامات إلى ستونات ورطلات باستخدام نظام وزن الجسم البريطاني. احصل على التفصيل الدقيق بصيغة st + lb كما يذكره طبيبك أو يعرضه ميزانك.

الأداة متاحة بلغات أخرى