حاسبة التخفيف

حجم المحلول الأصلي المطلوب
التالي

تحلّ حاسبة التخفيف المعادلة الكلاسيكية C₁V₁ = C₂V₂ لتتمكّن من تخفيف محلول مركّز إلى تركيز التشغيل دون تخمين. أدخل تركيز المحلول المركّز، والتركيز المطلوب، والحجم النهائي الذي تحتاجه، فتعيد الحاسبة الحجم الدقيق من المحلول المركّز الذي يجب سحبه بالماصّة، وكمية المخفِّف (ماء أو محلول منظّم) الواجب إضافتها، وعامل التخفيف الناتج. صُمِّمت لتحضير المحاليل على طاولة المختبر، والمحاليل المنظّمة، والكواشف، وأوساط زراعة الخلايا، وواجبات الكيمياء.

كيفية تخفيف محلول مركّز

  1. 1

    أدخل التركيز المركّز والتركيز المطلوب

    يجب أن يستخدما الوحدة نفسها (M، mM، mg/mL، %، إلخ). ويجب أن يكون التركيز المطلوب أقل من تركيز المحلول المركّز.

  2. 2

    أدخل الحجم النهائي

    الحجم الكلي الذي تريده بعد المزج، بوحدة mL.

  3. 3

    اقرأ النتيجة

    حجم المحلول المركّز الذي تستخدمه، والمخفِّف الذي تضيفه، وعامل التخفيف (مثلاً ‎10×‎ يعني تخفيفًا بنسبة 1 إلى 10).

معادلة التخفيف

تعيد الحاسبة ترتيب علاقة حفظ عدد المولات:

C₁ × V₁ = C₂ × V₂

حيث:

  • C₁ = تركيز المحلول المركّز (الابتدائي)
  • V₁ = حجم المحلول المركّز المستخدم (المجهول الذي يُحلّ له عادةً)
  • C₂ = التركيز النهائي المطلوب
  • V₂ = الحجم النهائي المطلوب

بحلّ المعادلة لإيجاد حجم المحلول المركّز:

V₁ = (C₂ × V₂) ÷ C₁

المخفِّف الذي تضيفه هو ببساطة V₂ − V₁، وعامل التخفيف هو C₁ ÷ C₂.

تُختزل وحدات التركيز، لذا تصلح أي وحدة متّسقة (M، mM، µM، mg/mL، % وزن/حجم) طالما يشترك C₁ وC₂ في الوحدة نفسها.

مثال محلول

لديك محلول مركّز من NaOH تركيزه 10 M وتحتاج إلى 100 mL من محلول تشغيل تركيزه 1 M.

  • V₁ = (1 × 100) ÷ 10 = 10 mL من المحلول المركّز.
  • المخفِّف الواجب إضافته: 100 − 10 = 90 mL.
  • عامل التخفيف: 10 ÷ 1 = 10× (تخفيف بنسبة 1 إلى 10).

إذن تقيس 10 mL من المحلول المركّز 10 M وتُكمّل الحجم إلى 100 mL بالماء.

مرجع سريع

المركّز المطلوب الحجم النهائي المركّز المستخدم المخفِّف العامل
10 M 1 M 100 mL 10 mL 90 mL 10×
100× 50 mL 0.5 mL 49.5 mL 100×
5 mg/mL 0.5 mg/mL 20 mL 2 mL 18 mL 10×
2 M 0.25 M 250 mL 31.25 mL 218.75 mL

أخطاء شائعة

  • تركيز مطلوب أعلى من المركّز أمر مستحيل. لا يمكنك جعل المحلول أكثر تركيزًا بإضافة المخفِّف. تُقيّد هذه الأداة التركيز المطلوب عند تركيز المحلول المركّز وتنبّه إلى ذلك.
  • وحدات مختلطة. يجب أن يتطابق C₁ وC₂. تحويل M إلى mM (‎×1000‎) قبل الإدخال يتجنّب أخطاء خفيّة.
  • أضف المحلول المركّز إلى المخفِّف، لا العكس، خصوصًا مع الأحماض. مع الأحماض المركّزة، أضف الحمض دائمًا إلى الماء لتبديد الحرارة بأمان.
  • أكمل حتى العلامة النهائية. أضف المحلول المركّز أولًا ثم أوصِل الحجم إلى V₂؛ لا تضِف كامل حجم المخفِّف فوق المحلول المركّز.

الأسئلة الشائعة

هو نسبة التركيز المركّز إلى التركيز النهائي (C₁ ÷ C₂). عامل قدره 10 يعني تخفيفًا بنسبة 1 إلى 10: جزء واحد من المحلول المركّز مع تسعة أجزاء من المخفِّف. وعامل قدره 100 يعني تخفيفًا بنسبة 1 إلى 100، وهكذا.

نعم، طالما يستخدم المحلول المركّز والمطلوب الوحدة نفسها. المولارية (M، mM، µM)، والكتلة لكل حجم (mg/mL)، والمركّزات بالأضعاف (‎10×‎، ‎100×‎) كلها تعمل لأن الوحدات تُختزل في C₁V₁ = C₂V₂.

إذا طلبت تركيزًا أعلى من تركيز المحلول المركّز، فلا يمكن للتخفيف بلوغه. تنبّه الحاسبة إلى هذه الحالة وتُقيّد حجم المحلول المركّز كي يبقى الحساب منطقيًا فيزيائيًا بدلًا من إعطاء مخفِّف بقيمة سالبة.

كرّر خطوة التخفيف واحدة تلو الأخرى. للتخفيف التسلسلي 1:10، خذ ناتج تخفيف واحد بوصفه المحلول المركّز للتخفيف التالي: 1 mL من المحلول في 9 mL من المخفِّف في كل مرة. استخدم هذه الحاسبة مرة واحدة لكل خطوة.

نعم. تُرسَل القيم إلى خادمنا لتنفيذ الحساب أثناء كتابتك، وتنتقل أيضًا في رابط الصفحة عند التنقل بين خطوات العرض متعدد الخطوات. ولا تُحفَظ في قاعدة بياناتنا. أدخِل فقط القيم التي ترتاح لإرسالها عبر الإنترنت.

أدوات ذات صلة

الأداة متاحة بلغات أخرى