حاسبة فجوة الأنيونات

خطوة 1 / 3 الفجوة الأنيونية

الصوديوم (mEq/L)

أدخل الصوديوم والكلوريد والبيكربونات في المصل بوحدة mEq/L، وتُعيد الحاسبة فجوة الأنيونات: الفرق بين الكاتيون الرئيسي المقيس والأنيونات الرئيسية المقيسة. الصيغة الكلاسيكية هي AG = Na⁺ − (Cl⁻ + HCO₃⁻). تساعد فجوة الأنيونات على فصل أسباب الحُماض الأيضي إلى مجموعتين، فجوة مرتفعة وفجوة طبيعية، وهو ما يشير إلى مشكلات كامنة مختلفة تمامًا. هذه الأداة مساعد سريع للتدريس والمراجعة وليست جهاز تشخيص.

كيف تُحسب فجوة الأنيونات

1

أدخل الصوديوم

اكتب صوديوم المصل (Na⁺) بوحدة mEq/L. القيمة المعتادة نحو 140 mEq/L.
2

أدخل الكلوريد والبيكربونات

أضف كلوريد المصل (Cl⁻) والبيكربونات (HCO₃⁻)، كلاهما بوحدة mEq/L. كثيرًا ما تُذكر البيكربونات بوصفها CO₂ الكلي في اللوحة الأيضية الأساسية.
3

اقرأ الفجوة

تطبّق الحاسبة AG = Na⁺ − (Cl⁻ + HCO₃⁻) وتعرض النتيجة بوحدة mEq/L، جاهزة للمقارنة مع نطاق مرجعي.

الصيغة

تُقدّر فجوة الأنيونات في المصل الأنيونات غير المقيسة في البلازما باستخدام الكهارل المقيسة روتينيًّا:

AG = Na⁺ − (Cl⁻ + HCO₃⁻)

القيم الثلاث كلها بوحدة مللي مكافئ لكل لتر (mEq/L). تُدرج بعض المختبرات والكتب الدراسية البوتاسيوم، AG = (Na⁺ + K⁺) − (Cl⁻ + HCO₃⁻)، ما يرفع النطاق المرجعي بنحو 4 mEq/L. تستخدم هذه الحاسبة النسخة الأكثر شيوعًا، الخالية من البوتاسيوم.

مثال محلول

افترض أن لوحة أيضية أساسية تُظهر Na⁺ = 140 وCl⁻ = 104 وHCO₃⁻ = 24 mEq/L:

AG = 140 − (104 + 24) = 140 − 128 = 12 mEq/L

تقع القيمة القريبة من 12 ضمن النطاق المرجعي المعتاد. والآن افترض أن البيكربونات تنخفض إلى 10 مع بقاء الكلوريد دون تغيّر: AG = 140 − (104 + 10) = 26 mEq/L → فجوة أنيونات مرتفعة، تشير إلى حمض مُضاف.

النطاقات المرجعية

فجوة الأنيونات (mEq/L)	التفسير (تعليمي)
< 6	فجوة منخفضة: أعد الفحص؛ ضع في الحسبان انخفاض الألبومين أو خطأ مختبري
6 – 12	النطاق الطبيعي (صيغة خالية من البوتاسيوم)
> 12	فجوة أنيونات مرتفعة: تحرَّ الأحماض المُضافة

تُدرَّس أسباب الفجوة المرتفعة الشائعة غالبًا بعبارة الاستذكار GOLD MARK (الغليكولات، أوكسوبرولين، اللاكتات، دي-لاكتات، الميثانول، الأسبرين، الفشل الكلوي، الحُماض الكيتوني).

المزالق

الألبومين مهم. الألبومين هو الأنيون غير المقيس المهيمن، لذا يخفض الألبومين المنخفض الفجوة؛ وتضيف الفجوة المصحَّحة نحو 2.5 mEq/L عن كل انخفاض قدره 1 g/dL دون 4 g/dL.
يجب أن تكون الوحدات mEq/L. خلط أعراف mmol/L أو إدخال CO₂ الكلي بصورة أخرى يشوّه النتيجة.
الفجوة «الطبيعية» وحدها لا تطمئن، فحُماض الفجوة الطبيعية (فرط الكلور) لا يزال يحتاج إلى سبب.
التباين المختبري. تختلف النطاقات المرجعية بين أجهزة التحليل وبين الصيغتين المتضمّنة للبوتاسيوم K⁺ والخالية منه، لذا اقرأ دائمًا نطاق مختبرك الخاص.

الأسئلة الشائعة

مع الصيغة الخالية من البوتاسيوم المستخدَمة هنا، يتراوح النطاق الطبيعي تقريبًا بين 6 و12 mEq/L، وإن كان يختلف بحسب جهاز التحليل. وإذا أُدرج البوتاسيوم، يرتفع النطاق بنحو 4 mEq/L. تحقّق دائمًا من النطاق المرجعي الذي يطبعه مختبرك الخاص.

لا. تستخدم هذه الحاسبة AG = Na⁺ − (Cl⁻ + HCO₃⁻)، وهي النسخة الأكثر تدريسًا. تضيف بعض المختبرات البوتاسيوم بصيغة (Na⁺ + K⁺) − (Cl⁻ + HCO₃⁻)؛ فإن كان مختبرك كذلك، فتوقّع قيمة ونطاقًا مرجعيًّا أعلى قليلًا.

تُرسَل القيم التي تُدخلها إلى خادمنا لإجراء الحساب، وبهذا تتحدّث النتائج أثناء الكتابة. وتظهر في رابط الصفحة أيضًا في الوضع التدريجي. لا تُخزَّن ولا تُسجَّل، ولا يُحتفظ بأي شيء بعد استجابة الصفحة.

لا. هذه الحاسبة للاستخدام التعليمي فقط وليست بديلًا عن المشورة الطبية أو التشخيص أو العلاج المتخصص. اعتمد دائمًا على طبيب مؤهل وعلى النطاقات المرجعية لمختبرك في القرارات الحقيقية المتعلقة بالمرضى.

حاسبة فجوة الأنيونات

كيف تُحسب فجوة الأنيونات

أدخل الصوديوم

أدخل الكلوريد والبيكربونات

اقرأ الفجوة

الصيغة

مثال محلول

النطاقات المرجعية

المزالق

الأسئلة الشائعة

أدوات ذات صلة

حاسبة توزيع شرائح الجدار الزخرفية

حاسبة سعة مزيل الرطوبة

حاسبة مرات تبدل الهواء في الساعة

حاسبة مؤشر كتلة الجسم BMI

حاسبة الاحتياج اليومي من الطاقة

حاسبة مروحة العلّية